Publicação em Diário da República: Despacho n.º 15239/2016 - 19/12/2016
5 ECTS; 1º Ano, 2º Semestre, 30,0 T + 30,0 PL , Cód. 814210.
Docente(s)
- Marco António Mourão Cartaxo (2)
- Valentim Maria Brunheta Nunes (1)(2)
(1) Docente Responsável
(2) Docente que lecciona
Pré-requisitos
Não aplicável
Objetivos
Apreender e aprofundar conhecimentos de Química,relevantes para as restantes disciplinas do curso. Estimular o gosto pela Química e mostrar a sua importância na Indústria e Sociedade.Os alunos devem ser capazes de resolver problemas de Química Inorgânica e executar tarefas laboratoriais.
Programa
1.Teorias da Ligação Química. Teoria da Ligação de Valência. Hibridação de orbitais atómicas. Teoria das Orbitais Moleculares. Ordem de ligação. Ligação química em metais, semicondutores e isoladores.
2.Electroquímica. Revisão de reacções redox. Células Galvânicas. O eléctrodo padrão de hidrogénio. Potenciais padrão de eléctrodo. Espontaneidade das reacções redox. Equação de Nernst. Baterias. Células de combustível. Corrosão. Electrólise: aspectos quantitativos. Lei de Faraday.
3.Química Inorgânica descritiva. Metalurgia e química dos metais. Os metais alcalinos e alcalino-terrosos. O alumínio. Os elementos não-metálicos e seus compostos. Azoto e fósforo. Oxigénio e enxofre. Os halogéneos. Química dos metais de transição e compostos de coordenação. Nomenclatura dos compostos de coordenação. Teoria do campo cristalino.
4.Química Nuclear. Estabilidade nuclear e radioactividade. Transformações nucleares e energia. Decaimento radioactivo. Aplicações da radioactividade em química e noutras áreas.
5.Trabalhos experimentais:
5.1.Introdução à oxidação-redução e pilhas electroquímicas
5.2.Extracção do chumbo a partir do óxido de chumbo
5.3.Metais, cor de chama e solubilidade dos sais
5.4.Complexos de metais de transição
5.5.Cor e espectros de absorção no visível
5.6.Determinação da percentagem de hipoclorito de sódio numa lixívia comercial
Metodologia de avaliação
Prova escrita em frequência ou exame (75%).Relatórios das actividades práticas laboratoriais (25%). Válido para todas as épocas de avaliação. Nota final mínima de 10 valores.
Bibliografia
- Atkins, P. (1997). Chemistry: Molecules, Matter and Change. NY: Freeman&Co
- Chang, R. e Goldsby, K. (2013). Química. Porto Alegre: McGraw-Hill
- Treichel, P. e Kotz, J. (2003). Chemistry & Chemical Reactivity. London: Thomson Books
Método de Ensino
Aulas Teóricas de exposição da matéria. Aulas Práticas com resolução de exercícios de aplicação e realização de vários trabalhos práticos laboratoriais.
Software utilizado nas aulas
Não aplicável
Aprovado em Conselho Técnico Cientifico: 08 de maio de 2023
Download da Ficha da Unidade Curricular (FUC)
